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氧化性還原性與標準電極電勢

點擊次數:315 更新時間:2025-02-10

氧化性還原性與標準電極電勢

在一般應用中,氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。 氧化還原電位越負,越傾向于發生氧化反應;氧化還原電位越正,越傾向于發生還原反應。

 

當總的電池反應的E0時,反應即可自發進行;當E0.2V-0.4V時,反應即可進行得很。 至于氧化性與還原性,有一下規律:標準電極電勢越高,其氧化態的氧化性越強;反之,其還原態的還原性越強。pH基本的水指必成供求的點,這對廣大的E-1312 pH電極S400-RT33 pH電極制造商,比如美國BroadleyJames是個重大利好。美國BroadleyJames老牌的E-1312 pH電極S400-RT33 pH電極制造商,必將中國的保事業帶來可經濟效益。我美國BroadleyJamesE-1312 pH電極S400-RT33 pH電極經久耐用,質量可靠,測試準確,廣泛應用于各級環保污水監測以及污水處理過程

 

 

舉個例子:

 

O2 + 4H+ + 4e = 2H2OE=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2OE=1.451V 

 

所以在標準狀態下(注意不是中學課本的標況!),ClO3-的氧化性比O2強。

 

 


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